ليث
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
كيمياء الخلية
:
وهي المادة التي لها تركيب ثابت
وصفات محددة كاللون والصلابة والكثافة ودرجة الانصهار ودرجة الغليان
وغيرها.
و
المادة النقية يمكن أن تكون من
المواد النقية التي تتألف من نوع واحد من الذرات متحدة مع بعضها على شكل
جزيئات مثل جزيء الأكسجين
O2.
أو على شكل ذرات مستقلة (
كالغازات النبيلة )
أو
على
شكل
ذرات متحدة مع بعضها ( كقطعة من فلز ).
كما
يمكن أن تكون المواد النقية
تتألف من ارتباط ذرات عنصرين مختلفين أو أكثر، على شكل مركبات جزيئية تتألف
من
جزيئات مستقلة تترابط بقوى تجاذب ضعيفة مثل جزيء الماء
H2O
.
أو مركبات أيونية تتألف من
تجمعات أيونية مختلفة الشحنة تتجاذب بروابط أيونية (مثل ملح الطعام
Na Cl)
.
-
المحلول و المحلول المائي
عند إذابة مواد كيميائية بانتظام في مذيب نحصل على محلول، فالمحلول هو خليط
متجانس
يحتوي على عدة مكونات مختلفة، حيث الخليط المتجانس هنا هو الذي تكون جميع
أجزائه
نفس الخواص ( مثلا نفس اللون) و نفس التركيب (مثلا كل الأجزاء تحتوي على
نفس كمية
المادة لكل المكونات الكيميائية المكونة له) .
في
أغلب الأحيان
يتكون
المحلول من مكونين أو مادتين حيث تكون إحداها أكثر من الأخرى ، المكون
الرئيسي يحمل
اسم المذيب ، و المكون الثانوي يحمل اسم المذاب .
الأجسام التي تكون محلول يمكن أن تتألف من الجزيئات ( صلبة، جزيئية، سائلة ،
أو
غازية) .
كما أن المحاليل تحوي شوارد أو أيونات مثل محلول كبريتات النحاس التي تحوي
على
أيونات
²+Cu
النحاس
و كبريتات
SO4--
، كما أن محلول السكروز يحمل جزيئات السكروز.C12H22O11
فالمحلول يمكن أن يحوي جزيئات أو أيونات ، وإذا كان المذيب ماء فإن
المحلول يحمل
اسم المحلول المائي .
كما
أن
الماء
له قدرة
على
إذابة
بعض
المواد
كالملح
والسكر
وعدم
قدرته
على
إذابة
مواد
أخرى
كالزيت
والرمل .
فالماء يذيب السكر و نسمي الماء محلا ( مذيبا)
Solvent
و السكر منحلا (مذابا)
Soluté
ولا يمكن التعبير بين المحل و المنحل بشكل واضح ، فإذا كانت مكونات المحلول
سوائل ،
كمحلول الكحول في الماء مثلا ، يسمى المكون الذي كميته أكبرا محلا . و إذا
كان
المحلول يحوي كميات متساوية من الكحول و الماء يصعب عندئذ التمييز بين
المحل و
المنحل . وإذا كانت مكونات المحلول أجساما صلبة وسائلة ، يعتبر السائل عادة
هو
المحل .
II
-
أنواع
المحاليل:
1 –
المحلول الغازي
يشمل تعريفا للمحلول عدة أشكال محتملة للأزواج محل-منحل . فالمحاليل
الغازية
تنشأ بانحلال غاز في آخر لتشكل جملة متجانسة ، وهو عبارة عن محلول حقيقي . و
الصورة الحركية للمحلول الغازي تشبه صورة الغاز النقي ما عدا أن الجزيئات
في
المحلول الغازي هي من أنواع مختلفة . و تتحرك الجزيئات الغازية بافتراض
المثالية
بصورة مستقلة عن بعضها.
2 – المحلول السائل
تنشأ المحاليل السائلة انحلال غاز أو سائل أو صلب في سائل. فإذا
كان
السائل هو الماء فيسمى المحلول محلولا مائيا. و في الصورة الحركية لمحلول
السكر
بالماء، تتوزع جزيئات السكر يشكل عشوائي في كافة المحلول. ولهذا لا معنى
لمفهوم
التجانس هنا ، و لهذا نعتبر أن عدد الجزيئات الموجودة في المحلول عدد كبير
جدا و
نعتبر المحلول عمليا محلولا متجانسا.
3
– المحلول الصلب
يتشكل
المحلول الصلب
من توزع جسم صلب على مقياس جزيئي أو ذري، بصورة
عشوائية في جسم صلب آخر.
و الجدول التالي يوضح بعض الأمثلة
:
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته كيمياء الخلية
:
وهي المادة التي لها تركيب ثابت
وصفات محددة كاللون والصلابة والكثافة ودرجة الانصهار ودرجة الغليان
وغيرها.
و
المادة النقية يمكن أن تكون من
المواد النقية التي تتألف من نوع واحد من الذرات متحدة مع بعضها على شكل
جزيئات مثل جزيء الأكسجين
O2.
أو على شكل ذرات مستقلة (
كالغازات النبيلة )
أو
على
شكل
ذرات متحدة مع بعضها ( كقطعة من فلز ).
كما
يمكن أن تكون المواد النقية
تتألف من ارتباط ذرات عنصرين مختلفين أو أكثر، على شكل مركبات جزيئية تتألف
من
جزيئات مستقلة تترابط بقوى تجاذب ضعيفة مثل جزيء الماء
H2O
.
أو مركبات أيونية تتألف من
تجمعات أيونية مختلفة الشحنة تتجاذب بروابط أيونية (مثل ملح الطعام
Na Cl)
.
-
المحلول و المحلول المائي
عند إذابة مواد كيميائية بانتظام في مذيب نحصل على محلول، فالمحلول هو خليط
متجانس
يحتوي على عدة مكونات مختلفة، حيث الخليط المتجانس هنا هو الذي تكون جميع
أجزائه
نفس الخواص ( مثلا نفس اللون) و نفس التركيب (مثلا كل الأجزاء تحتوي على
نفس كمية
المادة لكل المكونات الكيميائية المكونة له) .
في
أغلب الأحيان
يتكون
المحلول من مكونين أو مادتين حيث تكون إحداها أكثر من الأخرى ، المكون
الرئيسي يحمل
اسم المذيب ، و المكون الثانوي يحمل اسم المذاب .
الأجسام التي تكون محلول يمكن أن تتألف من الجزيئات ( صلبة، جزيئية، سائلة ،
أو
غازية) .
كما أن المحاليل تحوي شوارد أو أيونات مثل محلول كبريتات النحاس التي تحوي
على
أيونات
²+Cu
النحاس
و كبريتات
SO4--
، كما أن محلول السكروز يحمل جزيئات السكروز.C12H22O11
فالمحلول يمكن أن يحوي جزيئات أو أيونات ، وإذا كان المذيب ماء فإن
المحلول يحمل
اسم المحلول المائي .
كما
أن
الماء
له قدرة
على
إذابة
بعض
المواد
كالملح
والسكر
وعدم
قدرته
على
إذابة
مواد
أخرى
كالزيت
والرمل .
فالماء يذيب السكر و نسمي الماء محلا ( مذيبا)
Solvent
و السكر منحلا (مذابا)
Soluté
ولا يمكن التعبير بين المحل و المنحل بشكل واضح ، فإذا كانت مكونات المحلول
سوائل ،
كمحلول الكحول في الماء مثلا ، يسمى المكون الذي كميته أكبرا محلا . و إذا
كان
المحلول يحوي كميات متساوية من الكحول و الماء يصعب عندئذ التمييز بين
المحل و
المنحل . وإذا كانت مكونات المحلول أجساما صلبة وسائلة ، يعتبر السائل عادة
هو
المحل .
II
-
أنواع
المحاليل:
1 –
المحلول الغازي
يشمل تعريفا للمحلول عدة أشكال محتملة للأزواج محل-منحل . فالمحاليل
الغازية
تنشأ بانحلال غاز في آخر لتشكل جملة متجانسة ، وهو عبارة عن محلول حقيقي . و
الصورة الحركية للمحلول الغازي تشبه صورة الغاز النقي ما عدا أن الجزيئات
في
المحلول الغازي هي من أنواع مختلفة . و تتحرك الجزيئات الغازية بافتراض
المثالية
بصورة مستقلة عن بعضها.
2 – المحلول السائل
تنشأ المحاليل السائلة انحلال غاز أو سائل أو صلب في سائل. فإذا
كان
السائل هو الماء فيسمى المحلول محلولا مائيا. و في الصورة الحركية لمحلول
السكر
بالماء، تتوزع جزيئات السكر يشكل عشوائي في كافة المحلول. ولهذا لا معنى
لمفهوم
التجانس هنا ، و لهذا نعتبر أن عدد الجزيئات الموجودة في المحلول عدد كبير
جدا و
نعتبر المحلول عمليا محلولا متجانسا.
3
– المحلول الصلب
يتشكل
المحلول الصلب
من توزع جسم صلب على مقياس جزيئي أو ذري، بصورة
عشوائية في جسم صلب آخر.
و الجدول التالي يوضح بعض الأمثلة
:
| نوع المحلول | مثال |
| غاز في سائل | - المياه الغازية ( محلول غاز ثاني أكسيد الكربون في الماء). - كلور الهيدروجين يذوب في الماء . - ثاني أكسيد الكبريت كثير الذوبان في الماء. |
| سائل في سائل | كحول في الماء |
| صلب في سائل | السكر في الماء |
| غاز في صلب | سبيكة الهيدروجين و البلاديوم |
| سائل في صلب | الزئبق في الزنك |
| صلب في صلب | النقود الفضية |
[center][center]
كما
أن هناك
أنواع أخرى من المحاليل تعتمد على
التركيز،
أي هناك محاليل مركزة
. مثل
(
محلول مشبع-
محلول غيرمشبع- محلول مركز-
محلول مخفف)
.
مع تحيات ليث الفسفوس
كما
أن هناك
أنواع أخرى من المحاليل تعتمد على
التركيز،
أي هناك محاليل مركزة
. مثل
(
محلول مشبع-
محلول غيرمشبع- محلول مركز-
محلول مخفف)
.
مع تحيات ليث الفسفوس [/center]
[/center]
.gif "عضو مميز")
.gif "عضو مشارك")
